Nel campo della chimica, la talpa viene utilizzata come unità di misura, in particolare è un'unità di massa. Questa unità consente di fare riferimento alla quantità di atomi di una sostanza. Il concetto di talpa può essere applicato sia agli atomi che alle molecole.

La talpa come unità viene utilizzata in chimica o ingegneria chimica. Altri concetti correlati sono i seguenti: massa molecolare, massa atomica, mol-gram e numero di Avogadro.

Per comprendere le reazioni chimiche, è necessario conoscere le particelle elementari della materia. Le particelle di base sono atomi, che differiscono l'uno dall'altro. Tuttavia, queste differenze sono impercettibili, poiché gli atomi sono troppo piccoli.

Per facilitare questo compito, può essere adottato il seguente approccio: ogni classe di atomi ha una massa diversa. Con questo criterio è possibile distinguere gli atomi confrontando le loro masse. Per ottenere queste informazioni, è necessario stabilire un sistema di proporzioni tra i diversi tipi di atomi. In altre parole, è necessario stabilire la massa relativa degli atomi sotto forma di proporzioni. Per fare questo, nel diciannovesimo secolo il chimico italiano Amedeo Avogadro ideò un sistema che è ancora in vigore oggi ed è noto come il numero o la costante di Avogadro.

Il numero di Avogadro consente di specificare il numero di atomi di una sostanza

Le unità atomiche sono difficili da calcolare. Per questo motivo, Avogadro ha ideato una costante che consente di stabilire il numero di atomi di una sostanza. Pertanto, il numero di Avogadro indica che 1 mole equivale a 6, 022045 x 10 elevato a 23 particelle. Questo numero consente di racchiudere l'insieme di atomi di una sostanza in un singolo blocco. In questo modo, nel linguaggio della chimica si può parlare di una mole di ossigeno combinata con una mole di carbonio ed entrambe danno origine a una mole di CO. In questo senso, la costante di Avogadro consente di ridurre drasticamente i calcoli nei composti chimici.

Cos'è la massa molare o massa atomica?

La massa atomica è il numero di protoni più il numero di neutroni. Ciò implica che la massa atomica è equivalente alla massa fisica effettiva di un atomo.

Se la massa atomica del carbonio è 12, ciò equivale a dire che una mole di atomi di carbonio pesa 12 grammi. In questo modo è possibile calcolare il peso di un atomo o il peso di mezza talpa. La massa molare è normalmente espressa in grammi / mol. In altre parole, quanto pesa 1 mole di un atomo?

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