Gli elettroni di un atomo sono distribuiti in un'area o regione attorno al nucleo. Questa regione ha livelli di energia che formano orbite, che sono rappresentate da lettere o da numeri. Pertanto, il numero di elettroni presenti nell'orbita più estrema è noto con un nome, elettroni di valenza.

L'orbita più estrema è a sua volta chiamata orbita di valenza.

Il numero massimo di elettroni che possono essere sistemati nell'orbita più estrema è otto. Per questo motivo, si presume che gli elementi con un'orbita estrema e completamente completa abbiano una configurazione di ottetti.

Questi tipi di elementi non sono facilmente combinabili con gli altri e, di conseguenza, hanno una reattività molto ridotta

In altre parole, la sua capacità di combinare è praticamente nulla.

Gli elementi la cui orbita di valenza è incompleta hanno la tendenza a completare la loro configurazione di ottetti e finiscono per combinarsi con atomi dello stesso o diverso tipo. Pertanto, la capacità di un atomo di combinarsi con un altro atomo si chiama valenza.

La figura delle valenze indica le possibilità che un atomo ha quando è combinato con un altro per riuscire a costituire un composto. Questa misurazione è correlata al numero di legami chimici stabiliti dagli atomi di un elemento di tale categoria.

Esistono diversi tipi o modalità di valenza.

Quelli fissi hanno solo un modo di combinare e tutti i loro stati sono positivi (alcuni degli elementi con questa caratteristica sono litio, sodio, potassio, argento, magnesio e zinco).

Le variabili hanno due o più modi di combinare (rame, mercurio, stagno, piombo e platino hanno questa caratteristica).

Esistono anche le valenze fisse dei non metalli (ad esempio, in idrogeno, fluoro o ossigeno) e le valenze variabili dei metalli.

In ogni caso, tutte queste caratteristiche sono organizzate per mezzo di tabelle in cui sono raggruppati i diversi elementi chimici.

Un esempio illustrativo relativo alla capacità combinante di elementi chimici

Gli elementi si combinano con altri elementi in diversi modi: perdere, ottenere o condividere i loro elettroni. Ad esempio, la configurazione elettronica del sodio (Na) è 2, 8, 1 e quella del cloro (Cl) è 2, 8, 7 e, di conseguenza, per il sodio è più facile perdere un elettrone che ottenere sette elettroni da completare il suo ottetto (al contrario, il cloro accetta prontamente un elettrone per completare il suo ottetto invece di perdere sette elettroni).

In altre parole, sia il sodio che il cloro hanno una valenza di 1, poiché la loro capacità di combinazione è 1.