Una reazione esotermica è qualsiasi reazione chimica che rilascia energia, nel frattempo chiamiamo reazione chimica o modifica chimica al processo chimico in cui due o più sostanze (i reagenti), per azione di una variabile energetica, diventano altre sostanze chiamate prodotti; le sostanze possono essere elementi o in mancanza di tali composti. Ad esempio, l'ossido di ferro è la reazione chimica risultante dalla reazione dell'ossigeno nell'aria con il ferro.

La reazione esotermica si verifica soprattutto in quelle reazioni di ossidazione, che sono reazioni chimiche in cui vi è un trasferimento elettronico tra i reagenti, lasciando il posto a una modifica degli stati di ossidazione di quelli menzionati in relazione ai prodotti. In altre parole, affinché si verifichi una reazione di ossidazione nel sistema in questione, ci deve essere un elemento che abbandona gli elettroni e un altro che li accetta.

Va notato che quando la reazione di ossidazione è intensa può lasciare il posto al fuoco.

Tra i cambiamenti esotermici noti, la condensa, la transizione da uno stato gassoso a uno stato liquido, e la solidificazione, che è una transizione da uno stato liquido a uno stato solido, spiccano.

L'esempio più comune di reazione esotermica è la combustione, rilasciando un'enorme quantità di luce e calore. Nella combustione troviamo un elemento che brucia, che è combustibile e un altro, ossidante, che è ciò che produce combustione; il più delle volte è ossigeno in modo gassoso.

La reazione che si oppone all'esotermia è la reazione endotermica in cui, al contrario, è una reazione chimica che assorbe energia.